一）溶液的物质的量浓度的配制    1．原理    物质的量浓度为体积浓度、用容量瓶配制，溶液体积一定，故只需计算溶质的量。    当用固体溶质配制物质的量浓度的溶液时，所用固体的质量为：    m＝c×V×M 式中，m、c、V、M分别表示溶质的质量、物质的量浓度、体积和摩尔质量。    当用溶质的质量分数表示的浓溶液配制物质的量浓度表示的的稀溶液时，所取浓溶液的体积（L）按下式计算：    c×V1×M＝××V2式中，c、M、、、V1、V2分别表示溶液的物质的量浓度、摩尔质量、溶质的质量分数、溶液密度和溶液体积。    2．仪器    容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙、试剂瓶。    3．配制方法和实验操作步骤    （1）计算    按上述关系式计算所需固体溶质克数或所需液体的毫升数。   （2）称量或量取    如果是用固体溶质配制，用天平称量（左物右码），如果是依溶液配制时，用量器量取所取溶液。（要求不高时，可用托盘天平称量，用小量筒量取；若要求准确时，则应用分析天平称量，用移液管或滴定管取液。）   （3）溶解    在烧杯中装入一定量的蒸馏水，然后将称量的固体放入水中浴解，或量取的溶液注入水中稀释，并用玻璃棒搅拌。   （4）放置    将溶液放置，使溶液温度和室温相同时，才能将溶液转入容量瓶。   （5）转移    将烧杯中溶液慢慢注入到容量瓶、   （6）冲洗    用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将所洗涤的溶液全部转入容量瓶中、   （7）稀释    向容量瓶中添加蒸馏水至接近刻度线。   （8）定容    用胶头滴管小心地加蒸馏水至凹液面正好与刻度线相切。   （9）摇匀    定容后盖严瓶塞，反复倒置摇匀。   （10）装瓶    将配好的溶液转入试剂瓶，贴上标签，注明溶液浓度。    以上步骤可概括为一算二量三溶四置五转六洗七稀八定九摇十装。简略地叙述时也可以概括为5步：计算、称量或量取、溶解、洗涤和定容。    4．注意事项    只要溶质纯净，用天平称量准确，或量取浓溶液准确，操作步骤合乎要求，操作过程不损失溶液，就可以配制准确的物质的量溶液。这里需要注意的是：容量瓶是细颈梨形的平底瓶，带有磨口塞子，塞子一定要配套的，以防倒置摇匀时漏水。因此，使用前应检查容量瓶是否漏水（此操作见基本仪器部分）。容量瓶上标有温度，颈上的标线是指该温度下（一般为20℃）瓶上所注明的液体体积的位置线。因此，在配制溶液时，如果物质溶解时有明显的放热或吸热现象，就必须将烧杯中的溶液放置至恢复室温时，才能转入容量瓶。定容时，看刻度线眼睛要平视，以避免视差。溶解溶液，转移溶液及洗涤烧杯时，都不能把溶液抛洒在容器外，否则将影响配制的浓度。用浓硫酸配稀硫酸时，一定要把所取浓硫酸缓缓地注入水中，边加边搅拌，而绝不能把水注入浓硫酸中。    5．误差分析    除了称量和试剂外，以下因素将引起误差：    1 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。    2 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，则所得溶液的浓度偏高。    3 先定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。    4 定容时不小心加水过多，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。    5 定容时俯视，所配溶液浓度偏高。定容时仰视，配制溶液浓度偏低。6 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。   （即两高五低）二 溶质的质量分数溶液的配制    1．仪器    烧杯、玻棒、量筒、天平和砖码、试剂瓶。    2．原理    用固体溶质配制一定质量分数的溶液，需计算溶液和溶剂的量。溶质：A＝×W        水：B＝W－A浓溶液的稀释：A＝×V×    水：B＝W－A＝V×－A 式中，W、、V、分别为溶液的质量、质量分数、溶液的体积和密度。    3．配制方法和操作步骤    1 计算    根据要求，按上述关系式计算所需溶质及溶剂的质量。   （2）称量    称取所需溶质的质量，或量取浓溶液的体积。   （3）量取    用量筒量取所需体积的蒸馏水。   （4）溶解    将称量的溶质放入烧杯中，再加入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解。（若用浓硫酸配制稀硫酸，则应在烧杯中加入所需量的蒸馏水，再缓缓地注入浓硫酸）    5 装瓶    将配好的溶液转入试剂瓶，贴上标签，写上溶液的浓度。    以上步骤可简化为计算、称量（或量取）、溶解。   （三）体积比浓度溶液的配制    体积比浓度的配制很简单，实验室常用的1∶5的稀硫酸。根据用量先量取5体积的蒸馏水于烧杯中，然后再用量筒量取1体积浓硫酸，缓慢地注入蒸馏水中，然后装入试剂瓶，贴上标签即可。    用密度为184 g / cm3、98%的浓硫酸配制成1∶5的稀硫酸，溶质的质量分数为 ×100％＝263％    如用比重计测出所配制的稀硫酸的比重即可得到溶液的密度，又可以把溶质的质量分数换算成溶液的物质的量浓度，按下列公式计算：c＝     在配制溶液时，还要注意一些特殊溶液的配制。如配制固体溶质的饱和溶液，加入相应的一定量蒸馏水中，不断搅拌至过量溶质不再溶解为止；也可以加热溶解，冷却后让过量溶质结晶析出。常温下要配制气体的饱和溶液，如饱和氯水，可把气体Cl2通入蒸馏水中一段时间即可。如果要配制易水解盐的溶液，应注意抑制水解。一般水解后呈酸性的盐溶液配制时，应加入一些酸，但加入的酸不能改变溶液中阴离子的类别。如配制三氯化铁溶液时，应加入几滴盐酸。配制硝酸铅溶液时应加入几滴硝酸，配制硫酸铜溶液时应加入几滴硫酸。对于极易水解的盐，如SnC12，应先溶于浓盐酸中，使用时再用水稀释（保存时，还要加入锡粒）。如果水解呈碱性的盐，如K2S溶液，应把K2S固体溶于稀KOH溶液中以防K2S水解。http://www.analchem.com//experiment/List_53.html一、配制：０.０２mol/LＨＣl溶液：量取１.８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。０.１mol/LＨＣl溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。０.２mol/LＨＣl溶液：量取１８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。1.0mol/LＨＣl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入１０００ml以上配法较粗略 0.2mol Hcl 分析：题目告知用1000毫升的容量瓶也就是配置1000毫升稀盐酸。   实验室中浓盐酸的物质的量浓度为12摩/升 根据稀释定律（C1V1=C2V2）： 12×V1=0.2×1000 V=16.7毫升。